Blog latryrezky

LAPORAN LENGKAP PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

PERCOBAAN

AMINA DAN AMIDA

OLEH :

KELOMPOK : II (DUA)

GOLONGAN : II (DUA)

ASISTEN : JURANDI EFENDI A

LABORATORIUM KIMIA FARMASI

PROGRAM STUDI FARMASI

FAKULTAS ILMU KESEHATAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI ALAUDDIN MAKASSAR

SAMATA – GOWA

2013

BAB I

PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

Dalam banyak sekali kita jumpai senyawa,baik itu senyawa organik,ataupun senyawa kompleks dan senyawa sederhana. Kali ini kita akan membahas mengenai salah satu senyawa organik sederhana,atau lebih spesifik lagi. Kita akan membahas tentang amina dan amida.

Amina merupakan senyawa ammonia yang terdapat dialam dan memainkan peranan pentingdalam banyak teknologi modern. Salah satu manfaat dariamonia adalah dapat digunakan sebagai pereda nyeri atau yang kita kenal sebagai senyawa morfin, yang dijumpai pada biji opium dan patresina yaitu salah satudari poliamonia yang banyak dibuat oleh manusia, yaitu 1,6-diaminoheksano, digunakan dalam sintesis nilon.

Amida dapat diturunkan dari asam karboksilat,dimana gugus OH diganti dengan NH₂ atau amoniak, dimana OH diganti dengan asli.Amida adalah turunan dari asam karboksilat yang bersipat netral. Pembentukan senyawa amida dapat dilakukan dengan mereaksikan suatu amina karboksilat dengan suatu asil halida dan atau anhidra asam pada kondisi yang cocok.

B. Maksud dan tujuan percobaan

1. Maksud percobaan

Mengetahui dan memahahmi sifat- sifat fisika amina dan amida beserta senyawa turunannya dan mengetahui dan memahami hidrolisis senyawa amida

2. Tujuan percobaan

a) Menentukan sifat fisika kimia dari senyawa amina dan amida

b) Menentukan reaksi hidrolisis dari senyawa amida

C. Prinsip percobaan

1. Sifat kimia fisika amina dan amida.

Penentuan sifat kimia fisika amina dan amida dengan mencampurkan 5 mg asetamida,dan 5 tetes anilin, H₂O, dan HCl, dan kemudian diamati bau, kelarutan serta pH-nya.

2. Hidrolisis senyawa amida

Pendemostrasian hidrolisis amida dengan cara mencampurkan 0,5 gram asetamida, dengan 5 ml H₂S0₄ lalu dipanaskan +10 menit dan diamati ban, warna serta ukur pH-nya kemudian didinginkan dengan NaOH 6 M 2 ml dipanaskan kemudian diamati baud an pH-nya.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

A. Teori Umum

Amina dapat dianggap sebagai turunan ammonia dengan mengganti satu atau dua, atau tiga hidrogen dari amonia dengan gugus organik, seperti amonia, amina bersifat basa.Pada kenyataannya, amina adalah jenis basaorganik penting dialam.Untuk mudahnya, amina digolongkan menjadi amina primer dan sekunder, amina tersiar, tergantung apakah satu, dua, atau tiga gugus organik yang melekat pada hidrogen. Gugus R pada struktur ini dapat berupa alkil atau asil, dan kedua gugus tersebut dapat berbeda satu sama lain.

(Hart-Suminar, 1983 : 93)

Amina tersebar luas dalam tumbuhan dan hewan dan banyak amina mempunyai keaktifan foam. Misalnya dua hari stimulan alamiah tubuh dari system saraf simpatetik (melawan atau melarikan diri) adalah neropinafrina (horepinephrine) dan epinafrina (adrenalina)

(Pakpahan minar. 1986 :152)

Amida merupakan turunan asam karboksilat yang gugus OHnya diganti oleh, -NH₂,-NHR atau –NR₂.Amida primer memiliki rumus umum RCONH₂.Amida primer ini dapat dibuat lewat reaksi ammonia dengan ester dengan asil halida, atau dengan anhidra asam. Amida juga dapat dibuat dengan memanaskan garam ammonium dari asamAmida dinamai dengan mengganti akhiran -at atau -oat dari nama asamnya ( baik nama umum maupun dari nama IUPAC) dengan akhiran –amida

(Pakpahan minar. 1986 :153)

Amida memiliki geometrik planar walaupun ikatan nitrogen normalnya dituliskan sebagai ikatan tunggal, rotasi pada ikatan ini terbatas karena adanya regonansi.Penyumbang dipolar begitu penting sehingga ikatan karbon nitrogen berperilaku seperti ikatan rangkap. Akibatnya nitrogen dan karbon karbonil, dan dua atom yang melekat masing-masing atom tersebut terletak pada bidang yang sama dan rotasi pada ikatan C-N terbatas. Memang panjang ikatan C-N pada amida hanya 1,32 A, jauh lebih pendek dibandingkan dengan ikatan tunggal karbon nitrogen biasa, (yaitu sekitar 1,47 A). Sebagaimana tersirat dari penyumbang resonansi dipolar, amida sangat polar dan membentuk ikatan hidrogen yang kuat

(Pakpahan minar.1986:154)

Amina adalah turunan organic dari amoniak (NH3).Zat ini merupakan senyawa terpenting dalam kimia organik, yang berkelakuan sebagai basa.Satu atau dua gugus alkil, dapat menggantikan hidrogen dari amoniak dan berturut-turut menghasilkan amina primer sekunder dan terkier. Perhatikan bahwa menggunakan istilah primer, sekunder dan tersier untuk amina tidaklah mempunyai arti bangun yang sama seperti untuk alcohol (pasal 2.2 A). Untuk amina, istilah menanyakan angka no untuk atom yang terlambat pada atom nitrogen, sedangkan untuk alcohol istilah itu menunjukan angka untuk atom pada karbon pada karbon pembawa hidroksil

(Hart-Suminar,1983: 94)

Bila empat atom karbon dirangkaikan pada nitrogennya, senyawa tidak lagi basa.Atom nitrogen tetra koordinat memiliki muatan positif dan merupakan bagian kation dari jenis senyawa yang dikenal sebagai garam ammonia kuarter.Amina adalah basa organik amina mempunyai rumus umum R3N, dengan R adalah gugus alkil atau gugus hidrokarbon aromatic. Seperti amoniak, amina adalah basa bronted yang bereaksi dengan air

(Hart-Suminar,1983 : 94)

Sifat fisika kimia amina dan amida

Sifat fisika amida, yaitu mudah membentuk ikatan hydrogen sehingga titik didihnya tinggi dibandingkan dengan titik senyawa lain dengan bobot mulekul yang sama, namun terdapat substenen aktif pada atom hydrogen juga menurun. Sifat kimia amida yakni amida bereaksi dengan nukleofil misalnya dengan air, amida dapat direduksi dengan litium anhidrida menghasilkan amina.Sifat fisika amina yaitu amina 1

dan 2

bersifat polar karena mampu membentuk iatan hydrogen dengan hydrogen air.Sifat kimia amina yaitu amina merupakan senyawa basa dan berinteraksi dengan air secara analok dan dalam larutan berair, mulekul air mendonasi sebuah protein terhadap mulekul ammonia yang menghasilkan pembentukan ion amoniun dan ion hidroksida

(alfichemisty. Blagspot. Com/ 2013/03)

B. Uraian bahan

1. Aquadest (Dirjen POM RI. 1979:96)

Nama resmi : AQUA DESTILLATA

Nama lain : Aquadest, air suling

Rumus mulekul : H2O

Berat mulekul : 18,02

Rumus bangun :

Pemeriaan :Cairan jernih, tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa.

Penyimpanan : Dalam waah tertutup baik

Kegunaan : Sebagai pelarut asetamida

2. Anilin (Dirjen POM RI.1979:64)

Nama resmi : ANILINA

Nama lain : Anilin

Rumus mulekul : C₆H₇N

Rumus bangun : NH₂

Pemeriaan : Cairan seperti minyak, tidak berwarna atau kuning pucat

Penyimpanan : dalam wadah tertutup baik

Kegunaan : Sebagai sampel uji fisika kimia

Kelarutan : Zat tak terlarut dalam asam

3. Asam klorida (Dirjen POM RI.1979:57)

Nama resmi : ACIDUM HIDRO CHLORIDUM

Nama lain : Asam klorida

Rumus mulekul : HCl

Berat mulekul : 36,46

Rumus bangun : H-Cl

Pemeriaan : Cairan tidak berwarna, beresap, bau merangsang, jika diencerkan dengan 2 bagian air, asap dan baunya hilang

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan : sebagai pelarut dalam uji fisika kimia

4. Asam sulfat (Dirjen POM RI.1979;58)

Nama resmi : ACIDIUM SURFURICUM

Nama lain : Asam sulfat

Rumus mulekul : H₂SO₄

Rumus bangun :

Berat mulekul : 98,07

Pemeriaan : Cairan kental seperti minyak, korosif, tidak berwarna, jika ditambahkan dalam air menimbulkan panas.

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup rapat

Kegunaan : pemberi suasana asam pada uji hidrolisis senyawa amida

5. Natrium hidroksida (Dirjen POM RI.1979:412)

Nama resmi : NARTII HIDROXYDIUM

Nama lain : Nartium hidroksida

Rumus mulekul : NaOH

Berat mulekul : 40,00

Pemeriaan : Bentuk batang, butiran, massa hablur, atau keping, kering, keras, rapuh dan suasana hablur putih, mudah meleleh, sangat alkalis dan korosif segerah menyerap CO2.

Penyimpanan : dalam wadah tertutup baik

Kegunaan : sebagai pemberi suasana basa pada uji hidrolisis senyawa amida

6. Asetazolomida (Dirjen POM RI 1979:39)

Nama resmi : ACETAZOLAMIDUM

Nama lain : Aseta zolamida, 5-asetamido-1,2,4-tiadiazol 2-sulfamida

Rumus mulekul : C₄H₆N₄O₃S₂

Rumus bangun : H₂NO₂S S NHOCH₃

N – N

Berat mulekul : 222,24

Pemeriaan : Serbuk kalbur halus, putih hingga putih kekunungan, tidak berban, tidak mempunyai rasa

Kelarutan : Larut dalam 1400bagian air, dalam 400 bagian etanol (95%)P dan dalam 100 bagian aseton P, dalam eter P dan dalam karbon tertrakklorida P.

Kegunaan : Sebagai sampel uji fisika kimia dan hidrolisis senyawa amida

BAB III

METODE KERJA

A. Alat dan bahan

1. Alat

a. Batang pengaduk

b. Gelas kimia

c. Gelas ukur

d. Kawat kasa

e. Kaki tiga

f. Pembakar spiritus

g. Korek gas

h. Pinset

i. Tabung reaksi

j. Rak tabung

k. Gegep

2. Bahan

a. Aquadest

b. Anilin

c. Asam klorida

d. Asam sulfat

e. Natrium hidroksida

f. Asetazolomida

B. Cara kerja

1. Sifat kimia fisika amina dan amida

a. Disiapkan alat dan bahan yang digunakan

b. Dimasukan asetamida 5 mg ke tabung reaksi dan 5 tetes anilin ke tabung reaksi yang lain, kemudian amati baunya dan catat pada buku kerja

c. Ditambahkan 2 ml H₂O ke masing-masing tabung reaksi yang berisi asetamida dan anilin

d. Diamati kelarutan bau dan pHnya

e. Ditambahkan HCL 6 M 2 ml kemudian homogenkan

2. Hidrolisis senyawa amida

a. Disiapkan alat dan bahan yang digunakan

b. Dimasukan esetamida 0,5 g ketabung reaksi dan ditambahkan H₂O 2 ml dengan H₂SO₄6 M 2 ml

c. Dipanaskan dan diamati ban dan PHnya

d. Didinginkan dan dan ditambahkan NaOH 6 M 2 ml

e. Dipanaskan dan diamati ban dan pHnya

BAB IV

HASIL PENGAMATAN

A. Hasil pengamatan

1. Sifat fisika kimia amina dan amida

No	Sampel	Bau
No	Sampel	Senyawa murni	HCl	H₂O
1	Anilin	Aromatik	Amoniak	Aromatik
2	Asetamida	Tidak berbau	Tidak berbau	Tidak berbau

No	Sampel	Kelarutan		pH
No	Sampel	HCl	H₂O	HCl	H₂O
1	Anilin	Tidak larut	Larut sempurna	2,0	2,0
2	Asetamida	Larut sempurna	Larut sempurna	7,0	1

2. Hidrolisis senawa amida

Sifat	Suasana asam (asetamida+H2O+H2SO4)	Suasana basa (asetamida+NaOH)
pH	6,0	14
Bau	Tidak berbau	Bau amoniak

B. Reaksi

1. Sifat fisika kimia amina dan amida

NH₂ NH₃

+ H₂O + OH^–

NH₃NH₃Cl

+ OH^– + HCl + H₂O

2. Hidrolisis senyawa amida

O O

CH₃– C – NH₂+ H₂O ^H2SO4 CH₃ – C – OH + NH₃H₂SO₄^–

NH₄HSO₄^– + Na⁺+ OH^– NH₄ + Na⁺SO₄^– + H₂O

O O

CH₃– C – OH + Na⁺SO₄^– CH₃ – C – ONa⁺ + H₂SO₄^–

C. Gambar

LABORATORIUM KIMIA FARMASI

PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK 1

PERCOBAAN AMINA DAN AMIDA

Gambar uji hidrolisis senyawa amida pada suasana basa

LABORATORIUM KIMIA FARMASI

PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK 1

PERCOBAAN AMINA DAN AMIDA

Gambar uji hidrolisis senyawa amida pada suasana basa

LABORATORIUM KIMIA FARMASI

PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK 1

PERCOBAAN AMINA DAN AMIDA

Gambar uji hidrolisis senyawa amida pada suasana asam

LABORATORIUM KIMIA FARMASI

PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK 1

PERCOBAAN AMINA DAN AMIDA

Gambar uji hidrolisis senyawa amida pada suasana basa

BAB V

PEMBAHASAN

Amina adalah senyawa organic yang mengandung nitrogen dengan pasangan electron bebas. Amina merupakan turunan dari ammonia yang mana satu atau lebih hidrogennya telah tergantikan oleh kelompok alkil banyak senyawa-senyawa yang sangat penting adalah asam amino, anilin dan tritanolamin zat ini merupakan senyawa terpenting dalam kimia organic yang reagen dari amoniak dan berturut-turut menghasilkan amina primer, sekunder, dan tersier. Untuk amina tidaklah mempunyai artin bangun yanhg sama seperti untuk alcohol. Amida merupakan senyawa-senyawa organic dengan gugus asil (R-C=O) yang terhubung dengan nitrogen. Termasuk turunan asam karboksilat yang paling tidak reaktid.Amida juga sering digunakan sebagai senyawa turunan dari ammonia dan amida.

Sifat fisika amida, yaitu mudah membentuk ikatan hydrogen sehingga titik didihnya tinggi dibandingkan senyawa lain dengan bobot molekul yang sama, namun bila terdapat substituent aktif pada atom hydrogen juga menurun. Sifat kimia amida bereaksi dengan nukleofil misalnya dengan air, amina dapat direduksi dengan litium anhidra menghasilkan amina.Sifat fisika amina yaitu 1

dan 2

bersifat polar karenamampu membentuk ikatan hydrogen dengan hydrogen air.Sifat kimia amina yaitu amina merupakan senyawa basa dan berinteraksi dengan air secara analog dan dalam larutan berair, molekul air mendominasi sebuah protein terhadap molekul ammonia yang menghasilkan pembentukan ion ammonium dan ion hidroksida.

Pada percobaan amina dan amida dilakukan sebanyak dua klai yaitu sifat fisika kimia amina amida dan hidrolisis senyawa amida. Pada percobaan hidrolisis senyawa amida, pertama-tama disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan. Ditimbang asetamida 0.5 mg kemudian tambahkan H₂O 2 ml. tambahkan H₂SO₄ sebagai katalisator, kemudian panaskan dan amati bau serta pHnya. Pada percobaan sifat fisika kimia amina amida pertama-tama disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan, dimasukkan asetamida 5 mg kedalam tabung reaksi dan anilin5 tetes kedalam tabung reaksi lain amati baunya dan catat pada buku kerja. Selanjutnya tambhakan 2 ml H₂O.amati kelarutan, bau dan pHnya. Tambhakan HCl 6 M kemudian homogenkan.

Hasil yang didapatkan pada percobaan sifat fisika kimia amina amida tidak sesuai dengan literature, anilin saat dicampur dengan H₂O tidak larut, padahal senyawa anilin bersifat polar yaitu mudah larut.Hal ini dikarenakan anilin memiliki bentuk rumus bangun yang cincinnya membentuk rantai benzene.Jadi agak sukar larut jika ditambahkan dengan kloral anhidrat.Pada rumus hidrolisis amida, amida fdapat terhidrolisis dalam keadaan asam dan pemanasan dilakukan hanya untuk mempercepat reaksi.

Reaksi yang terjadi pada percobaan ini adalah reksi subtitusi karena reaksi pada produk dan pada hasil reaksi saling menggantikan atau saling bertukar.

Adapun faktor kesalahan yang mungkin terjadi yaitu anilin sedah berubah warna menjadi coklat kemerahan karena pada saat dalam botol penutupnya sering terbuka.Asetamida yang dilarutkan juga tidak tepat karena timbangannya tidak normal.

Adapun hubungan percobaan dengan dunia farmasi yaitu prinsip-prinsip sifat fisika dan kimia amina dan amida dimanfaatkan dalam formulasi obat.Oleh Karena itu, percobaan amina dan amida perlu dilakukan untuk menambah pengetahun praktikan dalam hal tersebut.

BAB VI

PENUTUP

A. Kesimpulan

1. Amina adalah senyawa organic yang mempunyai gugus fungsi –NH₂, sedangkan amida adalah senyawa turunan asam karboksilat yang gugus -OHnya diganti dengan –NH₂

2. Berdasarkan pengamatan, amina berbau lebih menyengat dari pada amida. Amina lebih bersifat basa dari pada amida. Amina dan amida sama-sama larut dalam qir. Amina dapat larut dalam asam kuat (HCl)

3. Hidrolisis suatu amida dalam suasana asam menghasilkan asam karboksilat dengan ion amoniak, sedangkan hidrolisis dalam suasana basa menghasilkan ion karboksilat dan amoniak.

B. Saran

1. Untuk laboratorium

Harap dipetbaiki westafel-westafel yang rusak agar bias digunakan

2. Untuk asisten

Tetap semangat kak